화학test(실험) 보고서 - 산화 환원 test(실험) 보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 22-12-26 02:11본문
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KMnO4 용액의 농도를 결정하는데는 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 쓴다. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (산성용액에서) H2O2 (과산화수소) 1몰은 2g 당량임을 알 수 있따
1) 산화-환원 反應(반응) 전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 反應(반응)을 말한다.
5. 實驗(실험)원리
* oxidation-reduction titration산화-환원 反應(반응)의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있따 이러한 산화-환원 反應(반응)에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 concept(개념)이다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g의 KMnO4를 물에 녹여서 전체를 1L로 한다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 反應(반응)이 일어난다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g...
[예비 보고서]
1. 實驗(실험)title(제목) :〔實驗(실험) 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. 實驗(실험)날짜 :
3. 實驗(실험) 조 및 공동 實驗(실험)자 :
4. 實驗(실험)목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 反應(반응)을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
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화학test(실험) 보고서 - 산화 환원 test(실험) 보고서(예비, 결과 리포트)
`예비 보고서`
1. 實驗(실험)title(제목) :〔實驗(실험) 7〕산화-환원 적정 과망간산법
2. 實驗(실험)날짜 :
3. 實驗(실험) 조 및 공동 實驗(실험)자 :
4. 實驗(실험)목적 : 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 反應(반응)을 이용해서 과산화수소의
순도를 결정한다.
5. 實驗(실험)원리
oxidation-reduction titration산화-환원 反應(반응)의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있따 이러한 산화-환원 反應(반응)에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 concept(개념)이다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 反應(반응)식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 〓 31.61 이 된다 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 이 實驗(실험)에서 KMnO4는 진한 보라색이고, 환원 생성물은 무색이 되므로, 따로 지시약을 쓰지 않는다.
2) 환원제 환원제 자체는 산화(酸化)되기 쉬운…(省略)
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다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 反應(반응)식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 〓 31.61 이 된다 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다.